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Eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica de uma fonte qualquer (como pilha ou bateria) para forçar a ocorrência de …
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1. Eletrólise: (Fuvest) Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, Al 2 O 3, que é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio.As principais impurezas da bauxita são: Fe 2 O 3, que é um óxido básico e SiO 2, que é um óxido ácido.
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Na equação, temos o cátion e o elétron antes da seta, e a substância simples depois. Exemplo de uma eletrólise ígnea. Para exemplificar, acompanhe agora o passo a passo do que ocorre na eletrólise ígnea do sal iodeto de cálcio (CaI 2).. 1 o Passo: Fundir o sal. É necessário inicialmente realizar a fusão do sal para que ele sofra o fenômeno da dissociação.
Eletrólise: Uso de energia elétrica para a realização de uma reação química de oxirredução. Célula eletroquímica: sistema onde acontece o processo de eletrólise. Reação de oxirredução: tipo de reação que envolve passagem de elétrons entre elementos que alteram seus números de oxidação após a reação.
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Esquema da Eletrólise Aquosa do CuSO 4. Nesse caso, o anodo de cobre sofrerá uma corrosão: Cu 0 → Cu 2+ + 2e-. Isso ocorre pois de acordo com os potenciais-padrão dos eletrodos, a corrente elétrica tem mais facilidade em retirar os elétrons do Cu 0 do que do SO 2-4 ou do OH-.. Sendo assim, no polo negativo ocorre a seguinte reação de eletrólise:
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